질산칼륨과 물

공식 중량

101.1032

밀도

1.00g/mL20도

백설탕 실험

및 질산칼륨

질산칼륨과 백설탕을 질량비 13:7 또는 6:4로 혼합하면 발화하여 붉은 불꽃을 일으키며 탄산칼륨과 질소가스를 생성합니다. 누군가가 이전에 로켓 모델을 만들기 위해 이 반응을 사용한 적이 있지만, 포도당을 사용했습니다.

물에 질산칼륨, 설탕을 넣고 끓여서 황금빛 갈색이 될 때까지 계속 저어주시고(인덕션 이용, 화기 사용은 삼가해주세요) 소스처럼 익을 때까지 단열재(7단일 경우 3단으로 전환)로 전환하고, 그런 다음 자연 건조하고 발화하여 위의 효과를 얻습니다.

반응 상황

첫 번째 시나리오: 가열 또는 마찰 조건에서 백설탕은 질산칼륨과 약간의 반응을 겪을 수 있습니다. 반응 메커니즘에 따르면 반응 생성물에는 이산화탄소, 물, 산화질소, 부분 알킬 질산이 포함됩니다. 방정식 C12H22O11+4KNO3 → 4CO2+5H2O+4NO+K2CO3는 백설탕과 질산칼륨 사이의 반응 성분의 일반적인 상황을 나타냅니다. 그 중 C12H22O11은 자당(백설탕) 분자식을 나타내고, KNO3는 질산칼륨 분자식을 나타냅니다.

두 번째 시나리오: 강산이 있는 경우 백설탕과 질산칼륨은 더욱 강렬한 반응을 거쳐 폭발을 일으킬 수도 있는 강력한 발열 현상을 일으킬 수 있습니다. 이는 질산이온 NO3가 산화능력이 강해 백설탕 분자의 수산기와 케톤기를 산화시켜 분자구조를 변화시킬 수 있기 때문이다. 백설탕의 구조가 파괴되어 일련의 산화 생성물이 생성되며, 그 중 일부는 가연성 및 폭발성 물질입니다. 이는 질산칼륨의 산화반응이라고 할 수 있다.